氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1）用

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氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：
2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______．
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是______（填序号）．
①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2 mol Cl₂时，转移的电子数约为______．

答案

（1）KClO₃中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e^-，则双线桥表示反应中电子转移的方向和数目
为



，故答案为：



；
（2）由反应可知，HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现酸性，故答案为：②；
（3）由反应可知，生成1molCl₂时，转移2mol电子，则产生0.2 molCl₂时，转移的电子数约为0.4×6.02×10²³=2.408×10²³，故答案为：2.408×10²³．