2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂.工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O2 高温 .
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2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂.工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3•H2O═(NH4)2MoO4+H2O ③(NH4)2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4 MoO3+H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼.则下列说法正确的是( )A.反应①和⑤都属于置换反应 | B.MoO3属于碱性氧化物 | C.在反应①中Mo和S均被氧化 | D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3 |
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答案
A.反应①的生成物均为化合物,则不属于置换反应,故A错误; B.由反应②可知,MoO3属于酸性氧化物,故B错误; C.反应①中,Mo、S元素的化合价升高,则Mo和S均被氧化,故C正确; D.原等量的MoO3,转移电子数相同,若转移6mol电子,需要还原剂物质的量之比为3:3:2,故D错误; 故选C. |
举一反三
下列叙述中,正确的是( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 | B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 | C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 | D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
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在酸性条件下: ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2; ②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原成I2. (1)上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是______ (填离子符号); (2)写出一个能证明氧化性Br2>I2的离子方程式______; (3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液,若氧化产物、还原产物只有I2和Br2,写出反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目.______;其中被氧化的元素是______,要得到1mol还原产物转移电子数目为______. |
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g. (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目. (2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少. |
硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成( ) |
对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力.其主要工艺如下: (1)预处理:把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水.其中酸浸的目的是______. (2)氧化发蓝处理:把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中(15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO2),发生如下反应: 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O; 3Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 总反应可以表示为______.测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol.L-1,则反应中转移电子为______mol(假设体积不变) (3)氧化膜致密性检查:①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液.请选用上述合适试剂设计方案,检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格.填写下表:
实验步骤 | 现象 | 结论 | ______ | ______ | 产品不合格 |
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