下列叙述中，正确的是（　　）A．金属单质一般只能作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为

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下列叙述中，正确的是（　　）

A．金属单质一般只能作还原剂

B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质

D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

答案

A．金属单质最外层电子小于4个，在化学反应中常常容易失去最外层电子而作还原剂，所以一般只作还原剂，故A正确；
B．氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，如：C+2CuO

△

2Cu+CO₂，该反应中碳作还原剂，故B错误；
C．金属元素被还原时所得产物不一定是金属单质，如铁离子被还原生成亚铁离子，故C错误；
D．某元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原，可能被氧化，如：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，该反应中硫化氢中的硫元素被氧化，故D错误；
故选A．

举一反三

下列物质久置于空气中因发生氧化还原反应而变质的是（　　）

A．氯化钙溶液

B．氯水

C．浓硫酸

D．氯化钠溶液

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化学反应过程中总是伴随着能量的变化．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

A．镁条在空气中燃烧

B．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

C．铝片与稀盐酸反应

D．灼热的炭与CO₂的反应

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卫生部2010年8月公布的食品安全预警中，各地报告因加工酱肉、卤菜过量使用或者误用过量亚硝酸盐引发的食物中毒事故有10起，中毒169人，死亡7人．NaNO₂外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反应中氧化剂是______，若有1.5mol的NaNO₂参加反应，生成的I₂是______mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．
进行实验时，除⑤食醋外还需选用的一种物质或试纸是______．（填序号）
（3）某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂______（填序号，单选）能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂．
①NaCl ②NH₄Cl ③H₂O₂④浓H₂SO₄．
反应的化学方程式为：______．

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已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al（OH）₃形式存在．如果饮用水中含有一定浓度的NO₃^-将对人体健康产生危害，NO₃^-能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去携氧功能：NO₃^-还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^-．为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^-含量（以N计）必须小于10mg•L^-1．为降低饮用水中NO₃^-的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a．微碱性条件下用Fe²⁺还原，还原产物为NH₃
b．pH=10.25时，用铝粉还原，NO₃^-的还原产物主要为N₂
c．在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂
（1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是______．（请填写化学式）
（2）b方案中最好用______调节pH．
A．NaOH B．CaO C．NH₃•H₂O
理由是______．
（3）与a、b方案相比，c方案的优点是______．

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被称为万能还原剂的NaBH₄（NaBH₄中H为-1价）能溶于水并和水反应，NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．等物质的量的NaBH₄、Na分别与足量水反应，生成的氧化产物，NaBH₄比Na少

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

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下列叙述中，正确的是（ ）A．金属单质一般只能作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为