在 4HCl（浓）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，还原剂是______，氧化剂是______，每生成lmolCl2转移______mol电
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| 在 4HCl（浓）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，还原剂是______，氧化剂是______，每生成lmolCl2转移______mol电子． |
答案
| 在4HCl（浓）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，即每生成氯气1mol，就会转移2mol电子，故答案为：HCl；MnO2；2． |
举一反三
用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氧化剂______还原剂______
②MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂______还原剂______
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 氧化剂______还原剂______． |
2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义．下列说法不正确的是（ ）| A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 | | B．在该反应中金属钠体现了强还原性 | | C．在该反应中二氧化碳体现了强氧化性 | | D．金刚石中只含有非极性共价键 |
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关于氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O，下列说法中正确的是（ ）| A．CuO是还原剂，H2是氧化剂 | | B．CuO是氧化剂，H2是还原剂 | | C．反应中Cu的化合价没有改变 | | D．反应中H的化合价没有改变 |
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| 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑．该反应中被氧化的元素是（ ） |
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3．下列说法正确的是（ ）| A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 | | B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂 | | C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol | | D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现 |
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