Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(1)浓盐酸在反应中显示出来的
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Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O (1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______ (填写字母) A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 (2)产生0.3molCl2,则转移的电子的物质的量为______ (3)该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______ (4)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目______. |
答案
(1)该反应中,浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂,部分化合价不变,作酸,所以浓盐酸的性质是还原性和酸性,故选B; (2)该反应中,1mol次氯酸钙反应得到2mol电子,生成1mol氯气,盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂,生成1mol氯气,所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol,故产生0.3molCl2,则转移的电子的物质的量为0.3mol, 故答案为:0.3mol; (3)该反应中,次氯酸钙得电子作氧化剂,盐酸失电子作还原剂,其对应的产物都是氯气,得失电子数相等时,生成氧化产物和还原产物的氯气的物质的量相等,所以其质量之比是1:1,故答案为1:1; (4)该反应中,1mol次氯酸钙反应得到2mol电子,生成1mol氯气,盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂,生成1mol氯气,所以其转移电子数是2,
, 故答案为:
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举一反三
“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明( )A.维生素C本身被还原 | B.维生素C具有还原性 | C.维生素C具有氧化性 | D.维生素C发生了还原反应 |
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下列说法中正确的是( )A.钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料 | B.所有的分解反应都属于氧化还原反应 | C.氨基酸不能通过缩聚反应结合成蛋白质 | D.一定条件下,稻草可制得葡萄糖或酒精 |
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下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A.CO2+H2O=H2CO3 | B.2F2+2H2O=4HF+O2 | C.Cl2+H2O=HCl+HClO | D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
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下列说法错误的是( )A.化合反应一定是氧化还原反应 | B.分解反应可能是氧化还原反应 | C.置换反应一定是氧化还原反应 | D.复分解反应一定不是氧化还原反应 |
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下列属于氧化还原反应的是( )A.CO2+H2O=H2CO3 | B.H2CO3=CO2↑+H2O | C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O | D.C+O2CO2 |
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