(1)写出有关反应的化学方程式:①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______.②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂______.(2)科学家发现,食用虾类等水生
题型:不详难度:来源:
(1)写出有关反应的化学方程式: ①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______. ②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂______. (2)科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒.这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物.通过以上信息填空: ①维生素C具有______ (填氧化性或还原性) ②上述过程中+5价砷类物质作为______(填氧化剂或还原剂),+5价砷元素发生______反应(填氧化或还原);2mol+5价砷完全转化为+3价砷,共转移______个电子. |
答案
(1)①氯气与熟石灰反应会生成CaCl2+Ca(ClO)2,即化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; ②钠的化合物能用作供氧剂的只有过氧化钠,用于呼吸面具,则主要是与CO2,生成Na2CO3和O2,化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;(2)①对氧化还原反应来说,元素升价会发生氧化反应,元素降价会发生还原反应,所含元素化合价升高的反应物是还原剂,所含元素化合价降低的反应物是还原剂,本题中维生素C能使As由+5价降为+3价,则+5价砷类化合物起氧化剂作用,维生素C起还原剂的作用,体现其还原性,故答案为:还原性; ②+5价砷元素会发生还原反应.As由+5价降为+3价,降低2价,即得到2个电子,则2mol+5价砷完全转化为+3价砷时,得到2mol电子,即转移的电子数为4NA. 故答案为:氧化剂;还原;4NA. |
举一反三
下列说法中错误的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应 | B.化合反应不可能是氧化还原反应 | C.分解反应可能是氧化还原反应 | D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应 |
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下列反应中,水作还原剂的是( )A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B.CaO+H2O=Ca(OH)2 | C.3NO2+H2O=2HNO3+NO | D.F2+2H2O=4HF+O2 |
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日常生活中的许多现象都与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铁制菜刀生锈 | B.酸雨腐蚀大理石雕像 | C.铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3] | D.铝锅表面生成致密的氧化膜 |
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在NO2与水的反应中,NO2( )A.只是氧化剂 | B.只是还原剂 | C.既是氧化剂,又是还原剂 | D.既不是氧化剂,又不是还原剂 |
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已知A为常见的金属单质,根据图示的关系,回答下列问题. (1)确定A、B、C、D的化学式,A为______,B为______,C为______,D为______, (2)在上述①~⑧的反应中属于非氧化还原反应的有______. (3)写出下列反应的化学(或离子)方程式: D→C(写离子方程式)______; E→F(写化学方程式)______. |
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