（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是______．②“四种基本反应类型

题型：不详难度：来源：

（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H₂+CuO═Cu+H₂O所属的区域是______．
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______，其中水为______剂．



（2）已知反应：①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______（填序号，下同）；H₂O被氧化的是______，H₂O被还原的是______，属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是______．
（3）反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
Mn元素的化合价由______价变为______价，被______；______元素的原子失去电子，被______；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是______g．
（4）根据反应①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是______
A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂       B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺
C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺       D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

答案

（1）①H₂+CuO═Cu+H₂O中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：




，故答案为：



；
②II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，
故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；氧化；
（2）①SO₃+H₂O═H₂SO₄中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应；
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂中氟气作氧化剂，水作还原剂；
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中钠是还原剂，水是氧化剂；
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，水水既不是氧化剂又不是还原剂；
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应；
故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
（3）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，锰元素由+7价得电子变为+2价，在反应中被还原，氯化氢中氯元素失电子，所以氯化氢作还原剂，被氧化，该反应中如果有2mol高锰酸钾参加氧化还原反应，则有10mol盐酸被氧化，参加反应的盐酸的物质的量是16mol，即参加反应的

10

16

=

5

8

的盐酸参加氧化还原反应，所以若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g，
故答案为：+7；+2；还原；Cl；氧化；45.625；
（4）①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂中氧化性Fe³⁺＞I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中氧化性Cl₂＞Fe³⁺，所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故选D．