下列说法中正确的是 A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物

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下列说法中正确的是

A．6.8 g熔融KHSO₄与3.9 g熔融Na₂O₂中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为

，其与Cl^－形成的强电解质都是离子化合物

C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为

D．中子数为18的氯原子可表示为¹⁸Cl

答案

解析

熔融KHSO₄中阴离子为HSO，熔融Na₂O₂中阴离子为O，6.8 g熔融KHSO₄与3.9 g熔融Na₂O₂中阴离子数目均为0.05N_A，A项正确；Al³^＋与Cl^－形成的AlCl₃为共价化合物，B项错；CS₂的结构与CO₂的类似，其电子式为

，C项错；原子的左上角应是原子的质量数，中子数为18的氯原子应表示为³⁵Cl，D项错。

举一反三

下列化学用语正确的是（）
A．2 －乙基－1，3－丁二烯分子的键线式：

B．Fe²^＋价电子排布式:3d⁴4s²
C．P原子价电子排布图：

D．3－己炔的结构简式：CH₃CH₂CCCH₂CH₃

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碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO₂、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为。
（2）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO₂发生反应的化学方程式为                                      。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度过大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是        。

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下列有关化学用语或名称表达正确的是

A．亚硫酸的电离方程式：H₂SO₃

2H⁺＋SO₃^2-

B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．H₂O₂的电子式：

D．

的名称3-甲基-1-丁醇

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下列化学用语表示正确的是

A．Na₂S的电子式：

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：

C．S²^－的结构示意图：

D．HOCH₂COOH缩聚物的结构简式

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雾霾含有大量的污染物SO₂、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为。
（2）含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃²^－)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是                                    。
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                    。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式                                      。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如下图所示。

①生成Ce⁴⁺从电解槽的        (填字母序号)口流出。
②写出与阴极的反应式                        。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为a g·L^-1，要使1 m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂              L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

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