2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2

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2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C₂H₈N₂ + 2N₂O₄ = 2CO₂↑ + 3N₂↑ + 4H₂O
有关该反应的说法正确的是（）

A．该反应是分解反应	B．反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N₂O₄	D．该反应不是氧化还原反应

答案

解析

试题分析：A、分解反应的特征是“一变多”，错误；B、碳元素的最高价为+4价，而产物中二氧化碳中碳的化合价也为+4，所以反应中碳元素的化合价不可能降低，应为升高，错误；C、N₂O₄中氮元素的化合价降低，作氧化剂，正确；D、该反应有元素的化合价的升降，是氧化还原反应，错误，答案选C。

举一反三

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　）

A．22 g乙醛中含有3 N_A个

键

B．lmol C1₂与足量Fe完全反应，反应中转移3 N_A个电子

C．对于Si+O₂

SiO₂，每当形成2 N_A个Si－O键，需断开N_A个Si--Si键

D．氯元素的某种核素的质量为ag，该核素的摩尔质量为aN_Ag/mol

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单质硅是很重要的工业产品。
（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁。根据下列条件：
Mg（s）＋ 1/2O₂（g）＝ MgO（s）  △H₁＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g）                △H₂＝+75 kJ/mol
Si（s）＋ O₂（g）＝ SiO₂（s）   △H₃＝－859．4 kJ/mol
则2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO₂（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H₂O=Mg(OH)₂+ 2Ni(OH)₂，写出电池正极的电极反应式                       。
（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl₄，SiCl₄对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有Fe³⁺、Mg²⁺等离子）制备BaCl₂·2H₂O和SiO₂等物质。工艺流程如下：

已知： 25℃ K_sp[Fe(OH)₃]＝4．0×10^-38， K_sp[Mg(OH)₂]＝1．8×10^-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀就达完全。回答下列问题：
①SiCl₄发生水解反应的化学方程式为_______________________________________。
②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c(Fe³⁺)= 。
③若用10吨含78% BaCO₃的钡矿粉，最终得到8．4吨BaCl₂·2H₂O (M=244g/mol)，则产率为。
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的

溶液和

溶液（中性）。请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的

溶液的原因______。

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某硫原子的质量是ag,¹²C原子的质量是bg，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为

②mg该硫原子的物质的量为

mol
③该硫原子的摩尔质量是aN_Ag
④ag该硫原子所含的电子数为16N_A

A．①③

B．②④

C．①②

D．②③

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下列目的能达到的是( )

A．将58．5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L^－1的NaCl溶液

B．将标准状况下22．4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L^－1盐酸

C．将25．0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L^－1

D．将78 g Na₂O₂溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L^－1溶液

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将镁、铝合金10．2 g 溶于4 mol·L^－1的盐酸500 mL 里，若加入2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为( )

A．1000 mL

B．500 mL

C．100 mL

D．1500 mL

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