下列变化中,必须加入还原剂才能发生的是A.FeCl2→FeCl3B.H2O→H2C.Al→NaAlO2D.CO2→C
题型:不详难度:来源:
下列变化中,必须加入还原剂才能发生的是A.FeCl2→FeCl3 | B.H2O→H2 | C.Al→NaAlO2 | D.CO2→C |
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答案
D |
解析
试题分析:加入还原剂发生还原反应,元素化合价降低。A、需加氧化剂,错误;B、需加氧化剂,错误;C、需加氧化剂,错误;D、需加还原剂,正确,答案选D。 |
举一反三
下列有关化学用语表示正确的是( )A.甲酸甲酯的结构简式:CH2O | B.Na+的.结构示意图: | C.质子数为53、中子数为78的碘原子: | D.CO2的电子式为: |
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下列有关化学用语的表示正确的是( )A.NH4Br的电子式: | B.S2-的结构示意图: | C.原子核内有18个中子的氯分子:Cl2 | D.CS2分子的结构式:S—C—S |
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下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是 ①O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 ②SiO2+2CSi+2CO↑ ③SiO2+3CSiC+2CO↑ ④4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O( ) |
过氧化银(Ag2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质,可通过下列反应制备: K2S2O8+2AgNO3+4KOHAg2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O (1)已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键,则该反应________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应;已知下列反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+(未配平),反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (2)制备Ag2O2的反应进行完全后,经过滤、洗涤、干燥,即可得到Ag2O2,检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是________。 (3)一种银锌(Ag2O2、Zn)碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极生成Ag,负极只生成一种化合物(只含有Zn、K、H、O),其中Zn元素的质量分数为30%,钾、锌两种元素的质量比为7865,则该电池的总反应方程式为________。 (4)用银锌电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取H2,其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,M、N均为惰性电极)。
①N极与银锌电池的________(填“Zn”或“Ag2O2”)相连。 ②M极的电极反应式为________________________。 |
下图是利用钛白粉生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:
有关说法正确的是( )A.反应Ⅰ中钛白粉(TiO2)做氧化剂 | B.该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2 | C.可以用N2代替Ar作为反应Ⅱ中的保护气 | D.反应Ⅱ的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti |
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