现有下列九种物质:①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固体 ⑨熔融Al2(SO4)3,用序号回答下列问题。
题型:不详难度:来源:
现有下列九种物质:①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固体 ⑨熔融Al2(SO4)3,用序号回答下列问题。 (1)上述物质中,属于碱的是 。 (2)上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为:H++OH—H2O,则对应的两种物质是 。 (3)上述物质或其溶液若两两反应生成氢气,则对应的两种物质的组合分别是 。 (4)17.1g⑨溶于水配成250mL溶液, SO42-的物质的量浓度为 。 (5)在⑧的溶液中通入过量的④,写出总反应的离子方程式 。 (6)在特殊条件下,②与⑥发生反应的化学方程式为:8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 +3X + 9H2O,该反应中X的化学式是 ,其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ,当有8.1g Al发生反应时,转移电子的物质的量为 。 |
答案
(1)⑧ (2)⑥和⑧ (3)②和⑤;②和⑧ (各1分) (4)0.6 mol·L-1。 (5)OH—+CO2=HCO3—。(6)NH4NO3,8:3,0.9mol。 |
解析
试题分析:(1)氨水显碱性,但氨水不属于碱,它是混合物;(2)离子方程式为:H++OH—=H2O,表明是强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应;(3)反应生成氢气,则必须有铝参与反应,另外一种物质可以是酸(硝酸除外),也可以是强碱;(4)根据c="n/v" ,可得SO42-的物质的量浓度为="0.6" mol/L ;(5)向Ba(OH)2的溶液中通入过量的CO2,先生成沉淀,后沉淀又溶解,最终生成酸式盐,总反应的离子方程式OH—+CO2=HCO3—;(6)根据H原子守恒,X中含有H元素,可知X为铵盐,X为NH4NO3,再由电子守恒验证即可,还原剂是铝,氧化剂是硝酸,根据N原子的变价个数可知,有3个硝酸得电子,还原剂与氧化剂的物质的量之比是 8 : 3,当8.1g Al发生反应时,铝失去电子的物质的量为="0.9" mol。 |
举一反三
以下说法错误的是 A.物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应 | B.金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂 | C.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中一定作还原剂 | D.非金属原子越容易得到电子,其单质氧化性越强 |
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在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中氧化剂和还原剂的质量比为( ) |
下列说法正确的是:( )A.元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得 | B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 | C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 | D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
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化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。25℃时,反应进行l0 min,溶液的pH由7变为l 2。 ①N2的结构式为 ②上述反应的离子方程式为 ,其平均反应速率v(NO3-)为 mol·L-1·min-1。 ③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出2种促进NO2-水解的方法 。 (2)电化学降解NO3-的原理如下图所示。
①电源正极为 (填“A”或“B”),阴极反应式为: ②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为 g。 |
下列有关化学用语表示正确的是A.氯化铵的电子式: | B.中子数为21的钾原子: | C.甲烷分子的球棍模型: | D.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2OH2CO3+H3O+ |
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