金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理的是( )A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是KB.该反应能说明C的还原性大

金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理的是( )A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是KB.该反应能说明C的还原性大

题型:不详难度:来源:
金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理的是( )
A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K
B.该反应能说明C的还原性大于K
C.电解KF溶液不可能制备金属钾
D.CaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1

答案
C
解析

试题分析:分析氧化还原反应注意①标清变价元素的化合价②熟记氧化还原反应的基本概念和基本规律③突破电子转移;该反应中钾元素的化合价由+1价降为0价,被还原,KF为氧化剂,K为还原产物;碳元素的化合价由—1价升高到0价,被氧化,CaC2作还原剂,C是氧化产物;A、该反应的氧化剂是KF,氧化产物是C,错误;B、该反应的还原剂为CaC2,还原产物为K,不能说明C的还原性大于K,错误;C、电解KF溶液,阳离子H+放电,阴离子OH放电,不可能制备金属钾,正确;D、CaC2、CaF2均为离子化合物,CaF2中阴、阳离子个数比为2∶1,而CaC2中阴、阳离子个数比为1∶1,错误。
举一反三
氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.BrCl+H2O=HCl+HbrO
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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在AlCl和FeCl混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的NaS溶液,所得 到的沉淀物是
A.Fe(OH)、Al(OH)B.Al(OH)、I
C.FeS、ID.FeS、S、Al(OH)

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相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为   (    )
A.XY2B.X3Y2C.X2Y3D.XY

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下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是
A.CuOCuB.Fe2+FeC.H2SO4SO2D.HClCl2

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下列变化中,属于还原反应的是
A.Cl→Cl2B.FeCl2→FeCl3C.C→CO2D.KMnO4→MnO2

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