下列叙述不正确的是( )A.用电子式表示HCl的形成过程:B.中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C.在空气中加热金属锂:4Li + O22Li2OD.
题型:不详难度:来源:
下列叙述不正确的是( )A.用电子式表示HCl的形成过程: | B.中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 | C.在空气中加热金属锂:4Li + O22Li2O | D.铝热法炼铁:2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3 |
|
答案
B |
解析
考点分析:B项原子核内大中子数为166-67=99,与核外电子数之差为99-67=32. |
举一反三
三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是( )A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2︰1 | B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 | C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 | D.若反应中生成1.0mol HNO3,转移的电子数目为6.02×1023 |
|
下列化学用语的表述不正确的是A.过氧化氢的结构式:H—O—O—H | B.2,2-二甲基丁烷的实验式:C3H7 | C.质子数与中子数相等的氢原子符号: | D.Cl-的结构示意图: |
|
某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验. 已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1。
请回答: (1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。 (2)实验前鼓入N2的目的是 。 (3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是________,说明SO2具有________性。 (4)分析B中产生白色沉淀的原因。 观点1:SO2与Fe3+反应; 观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应; ①若观点1正确,除产生沉淀外,还应观察到的现象是 。 ②按观点2,装置B中反应的离子方程式是 , ③有人认为,如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验,也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号) 。A.1 mol/L稀硝酸 | B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 | C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 | D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 |
|
下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
|
下列变化需要加入还原剂才能实现的A.MnO4-Mn2+ | B.HClCl2 | C.FeFe3+ | D.KClO3O2 |
|
最新试题
热门考点