列叙述中正确的有( )个①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。②嫡增且放热的反应一定是自发反应。③Mg比A1活泼,在Mg和A1形成的原电池中,Mg必定
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列叙述中正确的有( )个 ①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。②嫡增且放热的反应一定是自发反应。③Mg比A1活泼,在Mg和A1形成的原电池中,Mg必定做负极。④难溶电解质的溶度积越小,则它的溶解度越小。⑤燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。⑥干燥的C1:和氯水均能使鲜花褪色 |
答案
B |
解析
试题分析:①错误,如氧气到溴氧的变化就不是氧化还原反应;②嫡增且放热的反应两个判断都满足一定能 自发反应,正确。 ③ Mg比A1活泼,在Mg和A1形成的原电池中,Mg必定做负极。如果是氢氧化钠溶液做电解质溶液时铝就是负极,错误;④同一种类型的难溶物难溶电解质的溶度积越小,则它的溶解度越小。故错误;⑤应该是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所释放的能量,错误;⑥干燥的C1:和氯水均能使鲜花褪色,由于鲜花中有水份能生成次氯酸,正确。 |
举一反三
下列有关说法错误的是( ) A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键 | B.H2O2做漂白剂是利用其强氧化性,漂白原理与HClO类似但与SO2不同 | C.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 | D.H2O2既有氧化性又有还原性,1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子 |
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已知NH4CuSO3与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了 | B.刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气的混合气体 | C.该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂 | D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现强氧化性 |
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氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用相同的是( )A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ | B.2F2+2H2O=4HF+O2 | C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 | D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
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已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。 (1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程: 【提出假设】 假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中 引起的(填微粒的化学 式,下同)。 假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中 引起的。 【设计实验方案】 为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案: 假设1方案: 。 假设2方案: 。 (2)根据高中所学的知识判断,你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行? (填“可行”或“不可行”),理由是 。 (3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为 。 |
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