下列离子中，只有还原性的是A．H+B．Fe3+C．Cl—D．SO32—

题型：不详难度：来源：

下列离子中，只有还原性的是

A．H⁺

B．Fe³⁺

C．Cl^—

D．SO₃^2—

答案

解析

试题分析：只具有还原性表明，该物质处于最高价态，不能够继续失去电子。故铁离子为最高价态。

举一反三

下列有关说法错误的是( )

A．H₂O₂、Na₂O₂都属于过氧化物、都存在非极性共价键

B．H₂O₂做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO₂不同

C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

D．H₂O₂既有氧化性又有还原性，1molH₂O₂在参加反应时一定转移2mol电子

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已知NH₄CuSO₃与足量的1mol·L^－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )

A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气的混合气体

C．该反应中NH₄CuSO₃既作氧化剂又作还原剂

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现强氧化性

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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr相比较，水的作用相同的是(　　)

A．2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑

B．2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃

D．2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑

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已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中    引起的（填微粒的化学
式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中       引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：                                                    。
假设2方案：                                                        。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为       （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？      （填“可行”或“不可行”），理由是                                          。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为              。

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下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A．CO + H₂O

CO₂ + H₂

B．3NO₂+ H₂O = 2HNO₃ + NO

C．2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑

D．2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂

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