有关氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D.

有关氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D.

题型:不详难度:来源:
有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

答案
C
解析

试题分析:凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,其中实质是电子的转移,选项AB不正确,C正确。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,D不正确,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点。试题基础性强,旨在巩固基础,提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应的含义以及有关概念的判断依据,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
举一反三
下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是
A.SO2→SB.SO32→SO2C.I→I2D.HCO3→CO32

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下列叙述正确的是( )
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

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下列有关化学用语正确的是
A.Fe的价层电子排布式是:3d64s2
B.的电子排布式可简写为
C.NH4Cl的电子式为
D.氯离子结构示意图为:

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溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为:
①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2
②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空:
(1)Cl2氧化Br-应在         条件下进行,目的是为了避免      
(2)Br2可用热空气吹出,其原因是      
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是              。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为         .
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2          
a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液
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四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示 (  )    
   
A                   B                   C                   D
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