在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+===N2↑+3SnCl+4H2O关于该反应的说法中正确的组合是(

在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+===N2↑+3SnCl+4H2O关于该反应的说法中正确的组合是(

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在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl+2HNO2+6H===N2↑+3SnCl+4H2O关于该反应的说法中正确的组合是(  )
①氧化剂是HNO2                                                 ②还原性:Cl>N2 
③每生成2.8 g N2,还原剂失去的电子为0.6 mol     ④x为4,y为2 ⑤SnCl是氧化产物
A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③

答案
A
解析

试题分析:反应中,HNO2得到电子为氧化剂,SnCl2失去电子为还原剂,其对应产物SnCl是氧化产物。Cl在反应中没有得失电子。每生成1 mol N2转移6 mol电子,故生成2.8 g N2(0.1 mol),SnCl2失去0.6 mol电子。根据电荷守恒有:-12+6=-3yy=2,根据原子守恒有:6+12=3xx=6。综合上述,①③⑤正确,故选A。
点评:本题主要考查氧化还原反应的知识,要求会计算得失电子数以及会判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。题目较难。
举一反三
下列反应不属于置换反应的是(   )
①氧化铁与铝粉混合发生铝热反应; ②镁条在二氧化碳中燃烧
③用CO还原铁矿石炼铁;     ④铜片投入氯化铁溶液中
A.①③B.③④C.①②③D.②④

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下列判断中一定正确的是(  )                                        
A.等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3∶2
C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1∶2
D.10mL 0.3mol·L-1NaCl与30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为1∶3

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下列电子式或结构式正确的是                   (     )
A.N2的电子式为 ∶N∶∶∶N∶
B. NH3
C.H2O2的形成过程为
D.HClO的结构式为 H—O—Cl

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下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.CH4分子的比例模型:B.乙醇的分子式CH3CH2OH
C.苯的最简式 C6H6 D.乙烯的结构简式CH2CH2

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请按要求填写:
(1)羟基的电子式                           
(2)相对分子质量为58的烃中,沸点较低的物质的结构简式             
(3)写出与Br2按物质的量之比1:1发生1,4加成反应方程式
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(4)写出甲苯的硝化反应的化学方程式
_______________________________________________        _______
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