有X、Y、Z三种元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。请回答下列问题:(
题型:不详难度:来源:
有X、Y、Z三种元素,已知: ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数; ②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。 请回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。 (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是____________________。 此液体具有的性质是__________(填字母)。 a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深 c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成 (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 ①已知一定条件下,每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为__________。 ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应.可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是________________________________。 |
答案
(1)HClO4 (2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+;abd (3)①90% ② |
解析
本题为元素推断题,属于经典题型。 (1)由ZY3遇KSCN溶液呈红色可知ZY3为FeCl3即Y为氯元素,由X2-、Y-与HCl具有相同的电子数(18个)可知X为硫元素; (2)FeCl3滴入沸水中生成Fe(OH)3胶体,能发生丁达尔现象、电泳等; (3)①S在空气中燃烧生成SO2,与O2进一步氧化:2SO2+O22SO3;②由该酸的某盐常用于实验室制O2可推出Y的含氧酸为HClO3由1.5mol HClO3反应转移1.5mol e-知Cl元素化合价降低及还原产物为ClO2;S被氧化成+6价。 |
举一反三
(16分)甲烷的氯化反应式为:
(1)在链增长的第二部反应中形成的化合物的电子式为 ; (2)在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为 ; (3)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的电负性有大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 (4)链引发的反应为 ;链终止的反应为 (填“吸热”或“放热”) (5)卤素单质及化合物在许多物质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a.相同条件下卤化银的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大 b.卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d.卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱 (6)卤化氢的键能与键长大小如下表。
| HF
| HCl
| HBr
| HI
| 键能/kJ·mol-1
| 568.6
| 431.8
| 365.7
| 298.7
| 键长/pm
| 92
| 127.6
| 141.0
| 162
| 由上表数据可以推断: ①卤素单质非金属性越强,与氢化合生成的氢化物越 (填“稳定”或“不稳定”)。 ②卤化氢的键长与卤离子的半径的关系是: 。 |
现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(Si02) ,现采用酸浸法从矿石中提取铜,其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进人有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进人水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知:①Cu2O+2H+=Cu2++Cu + H2O;②当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题: (1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为:Cu2O+2H+=Cu2++Cu + H2O、 、 。(写出其中2个) (2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式 。 (3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物,如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个三种基团,无环状结构,三种基团的数目关系为n3= 。若A的相对分子质量为116,上述基团连接时碳原子跟碳原子相连,则A的结构简式是 。 (4)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式 。 (5)该工艺最大亮点是它符合下列原理 (填字母,下同)。 A.化学平衡 B.绿色化学 C.质量守恒 D.能量守恒 E.相似相溶 F.酸碱中和 G.氧化还原反应 (6)铜、银、金是人类认识最早的三种金属,因为很早就被人们用作钱币,因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强,相对而言,人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强,他设计了如下方案:①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出;②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2;③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4;④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解;⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,交用导线连接,铁片上无气泡产生,而铜片上有气泡产生;⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上有气泡产生,而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有 。 A.两种方案 B.三种方案 C.四种方案 D.五种方案 |
一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和H2O的总质量为55.2g,若将产物通过浓H2SO4,浓H2SO4增重21.6g,则产物中CO的质量为A.2.8g | B.4. 4g | C.5.6g | D.8.8g |
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向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120 mL 4 mol·L一1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06 mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物,能得到铁的物质的量为 ( ) A.0.14 mol | B. 0.16 mol | C. 0.21 mol | D.0.24 mol |
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下列说法正确的是A.C2H2的电子式为H:C:::C:H | B.酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | C.鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液,出现沉淀,该过程属于蛋白质的盐析 | D.6个碳原子形成的烃分子中,最多有5个碳碳单键 |
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