下列说法正确的是( )A.100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合,混合后的溶液为中性B.对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,温度不变,则的
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( )A.100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合,混合后的溶液为中性 | B.对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,温度不变,则的比值不变 | C.丙烷分子的比例模型为: | D.碱性氧化物由金属元素和氧元素组成,MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物 |
|
答案
B |
解析
100℃是水的离子积常数是1×10-12,所以pH=12的氢氧化钾溶液的浓度是1.0mol/L,依次在反应中氢氧化钾是过量的,溶液显碱性,A不正确。C不正确,总是球棍模型。能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,过氧化钠和酸反应还有氧气生成,不是碱性氧化物。Mn2O7是酸性氧化物,D不正确。所以正确的答案是B。 |
举一反三
下列说法正确的是A.0.5molO3,与11.2 LO2所含的分子数一定相等 | B.25℃与60℃时,水的pH相等 | C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H)相等 | D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等 |
|
下列化学用语正确的是A.次氯酸的结构式:H-Cl-O | B.C02的球棍模型: | C.氯化镁的电子式: | D.镁离子结构示意图 |
|
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是
A.2H2+O2点燃2H2O | B.CuO+CO Cu + CO2 | C.2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑ | D.Zn +H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ |
|
一种酸性较强的溶液中,可能存在NO3—、I-、Cl-和Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水后,溴单质被还原,由此可推知这种溶液中( )A.含I-,不能确定是否含Cl- | B.含NO3— | C.含I-、NO3—、Cl- | D.含Fe3+ |
|
在水溶液中,YO3n—和S2-发生反应的离子方程式如下: YO3n—+3S2-+6H+===Y-+3S↓+3H2O (1)YO3n—中Y元素的化合价是________。 (2)Y元素原子的最外层电子数是________。 (3)比较S2-和Y-的还原性强弱________________。 |
最新试题
热门考点