实验室中需1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合液.但现在只有KCl、NaCl、Na2SO4三种试剂,要
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实验室中需1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合液.但现在只有KCl、NaCl、Na2SO4三种试剂,要配制1 L上述溶液,需称取上述物质各多少克? |
答案
m(KCl)=47.68 g; m(Na2SO4)=34.08 g; m(NaCl)=1.17 g |
解析
1 L溶液中含Na+:0.5 mol,K+:(0.16+0.24×2)mol=0.64 mol,Cl-:(0.5+0.16)mol=0.66 mol,SO42-:0.24 mol。 在KCl、NaCl、Na2SO4三种试剂中,提供K+的只有KCl,故需KCl 0.64 mol;提供SO42-的只有Na2SO4,故需Na2SO4 0.24 mol;再由Cl-或Na+守恒均可知需NaCl 0.02 mol。 m(KCl)=0.64 mol×74.5 g·mol-1=47.68 g m(Na2SO4)=0.24 mol×142 g·mol-1=34.08 g m(NaCl)=0.02 mol×58.5 g·mol-1=1.17 g |
举一反三
二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况时的体积是A.112mL | B.224mL | C.336mL | D.448mL |
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有一在空气里暴露过的NaOH固体,经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH.若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后,残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干,计算所得固体质量是多少克? |
实验室用约10%H2O2溶液100mL,现用市售30% H2O2(密度近似为1g·cm-3)来配制,具体配制方法是 。 |
医院在抢救病危患者时常常要给病急患者输送氧气,为了携带方便,常常使用氧气包.若氧气包的氧气在常压下输出速率为10mL/S,现有一人在距医院有10分钟路程的地方发生车祸,问医护人员带上一个压强为3个大气压、容积为15 L的氧气包是否够用?(提示:对于一定质量的气体有P1V1=P2V2) |
氢气和氧气的混合气体,在120℃和一定压强下体积为a升,点燃后发生反应.待恢复至原来温度和压强时,测得其体积为b升.原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升? |
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