完成下列化学反应(1)电解饱和食盐水______(2)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气______(3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉______(4)向漂白粉溶液中
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完成下列化学反应 (1)电解饱和食盐水______ (2)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气______ (3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉______ (4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体______. |
答案
(1)电解饱和食盐水,反应生成NaOH、H2、Cl2,该化学反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑, 故答案为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑; (2)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气,反应生成MnCl2、Cl2、H2O, 该反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O; (3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O, 该反应为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O, 故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; (4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体,反应生成CaCO3、HClO,该反应为CO2+Ca(ClO)2+H2O═CaCO3↓+2HClO,故答案为:CO2+Ca(ClO)2+H2O═CaCO3↓+2HClO. |
举一反三
将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.12L(标准状况下)气体.试计算: (1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量; (2)原CuSO4溶液的物质的量浓度. |
过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有数量不等的结晶水,通常还含部分CaO. 已知:2CaO2•nH2O2CaO+O2↑+2nH2O,2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑. 现称取2.168g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验: 实验一:将一份过氧化钙样品充分灼热,结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL. 实验二:将另一份样品溶于适量的稀盐酸中,充分反应后,加入足量的Na2CO3溶液,结果得到1.40g沉淀. (1)试计算2.168g样品中CaO的质量. (2)试计算样品中CaO2•nH2O的n值. |
物质发生化学反应时:①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量,反应前后肯定不发生变化的是 |
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A、①②⑤ B、②③⑥ C、①②③ D、④⑤⑥ |
在一定温度和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式是 |
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A.XY3 B.X3Y C.X2Y3 D.X3Y2 |
已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 |
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A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/(2a+2b) |
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