将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.12L(标准状况下)气体.试计算:(1)最后所得溶液中FeSO4
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将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.12L(标准状况下)气体.试计算: (1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量; (2)原CuSO4溶液的物质的量浓度. |
答案
(1)5.6g铁的物质的量为=0.1mol,Fe完全反应生成FeSO4,根据铁元素守恒,则n(FeSO4)=n(Fe)=0.1mol, 答:所得溶液中FeSO4的物质的量为0.1mol; (2)氢气的物质的量为=0.05mol,发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,根据方程式可知n(Fe)=n(CuSO4)+n(H2),所以n(CuSO4)=0.1mol-0.05mol,原CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.5mol/L, 答:原CuSO4溶液的物质的量浓度为0.5mol/L. |
举一反三
过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有数量不等的结晶水,通常还含部分CaO. 已知:2CaO2•nH2O2CaO+O2↑+2nH2O,2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑. 现称取2.168g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验: 实验一:将一份过氧化钙样品充分灼热,结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL. 实验二:将另一份样品溶于适量的稀盐酸中,充分反应后,加入足量的Na2CO3溶液,结果得到1.40g沉淀. (1)试计算2.168g样品中CaO的质量. (2)试计算样品中CaO2•nH2O的n值. |
物质发生化学反应时:①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量,反应前后肯定不发生变化的是 |
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A、①②⑤ B、②③⑥ C、①②③ D、④⑤⑥ |
在一定温度和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式是 |
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A.XY3 B.X3Y C.X2Y3 D.X3Y2 |
已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 |
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A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/(2a+2b) |
“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂 ,如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN,其中N为-3价),化学反应方程式为:KCN + H2O2 + H2O == A + NH3↑ (1)生成物A的化学式为 ,反应中被氧化的元素为 。 (2)在标准状况下有0.448L NH3生成,则转移的电子数为 。 (3)双氧水有多种性质,其中,向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2,溶液红色退去,体现了H2O2的 性,还可能有 性。将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫红色退去,这体现了H2O2的 性。 (4)双氧水被称为绿色氧化剂的理由是 |
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