(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是______;(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气
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(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是______; (2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是______; (3)若产生相同物质的量的氢气,所需钠、镁、铝的质量比为______; (4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为______; (5)若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中,在标准状况下,产生氢气的体积大小顺序是______; (6)把0.5mol钠投入到m1g水(过量)中得到a溶液,把0.5mol镁投入到m2g盐酸(过量)中得到b溶液,若m1=m2,则a、b质量的大小关系是______. |
答案
涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑, ④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, (1)设分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积分别为x、y、z, 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 46g 22.4L Wg x x==L, Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24g22.4L Wg y y=L, 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54g 67.2L Wg z z=L, x:y:z=L:L:L=::,故答案为:=::; (2)由反应方程式可知, 分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比,为:1:=1:2:3,故答案为:1:2:3; (3)设反应各生成1mol氢气, 则需m(Na)=46g,m(Mg)=24g,m(Al)=×27g=18g, 产生相同物质的量的氢气,所需钠、镁、铝的质量比为46:24:18=23:12:9,故答案为:23:12:9; (4)由反应方程式可知, 若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为2mol:1mol:mol=6:3:2,故答案为:6:3:2; (5)10mL1mol/L的盐酸的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol,若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中,可知三种金u属都过量,盐酸不足,完全反应,但金属钠能与水反应继续生成氢气,所以钠反应生成氢气最多,铝、铁反应生成氢气一样多,故答案为:Na>Al=Fe; (6)利用差量法计算: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△m 2mol 44g 0.5mol 11g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m 1mol 22g 0.5mol 11g 可知把0.5mol钠投入到m1g水(过量)中得到a溶液,把0.5mol镁投入到m2g盐酸(过量)中得到b溶液,溶液增加的质量相同,又m1=m2,则a、b质量的大小相等, 故答案为:=. |
举一反三
液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L. (1)反应前O2的体积为______. (2)化合物XY2的摩尔质量是______. (3)在XY2分子中,X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别为______和______(写元素名称). |
13.0g锌与100mL稀盐酸恰好完全反应,最多可收集到多少体积(标准状况)的氢气?盐酸的物质的量浓度是多少? |
反应A+B═C+D,8gA和12gB恰好完全反应,生成C和9gD,则生成C的质量为( ) |
两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应,产生的气体在同条件下的体积比为( ) |
有1.56克由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品,为测定各成分的质量分数,按如图所示,原锥形瓶和水总质量为190.72克,将1.56克上述样品投入锥形瓶中,充分反应后,电子天平最终的读数为192.12克,请回答: (1)写出Na2O2与水反应的化学方程式______. (2)求样品中各成分的质量分数.______.
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