将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2．求：（1）产生H2的物质的量为多少？（2）原混合物中金属钠的质量为
题型：不详难度：来源：
将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2．求：
（1）产生H2的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？ |
答案
（1）n（H2）===0.05mol，
答：产生H2的物质的量为0.05mol．
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m（Na） 0.05mol
m（Na）==2.3g，
答：原混合物中金属钠的质量为2.3g．
（3）原混合物中金属钠的质量为2.3g，则m（Na2O）=5.4g-2.3g=3.1g，
n（Na）==0.1mol，n（Na2O）==0.05mol，
则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，
c（NaOH）==5mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为5mol/L． |
举一反三
标准状况下，往100mL 0.1mol•L-1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化．则通入的氯气的体积是（ ）| A．0.224 L | B．0.336 L | C．0.448 L | D．0.672 L |
|
现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2溶液．计算：
（1）溶液中Cu2+和Cl-物质的量．
（2）若该溶液密度为1.08g/mL，则CuCl2的物质的量浓度是多少？
（3）若取该溶液100mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？ |
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为7：1时，Fe和
Fe2O3的物质的量之比为（ ） |
按要求写出下列化学方程式，并注明反应类型：
（1）1，3-丁二烯与溴单质（60℃）的反应：______；______
（2）甲苯→TNT：______；______． |
某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1.12L（已换算为标准状况下）．
（1）反应消耗铜的质量为______g．
（2）若往反应后溶液中滴加5mol•L-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu（OH）2沉淀，消耗NaOH 52mL，则原浓硫酸的浓度为______mol•L-1．
（3）测得原硫酸溶液的密度为1.8g•cm-3，则原硫酸的质量分数为______． |
最新试题
热门考点