将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离
题型:不详难度:来源:
将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol•L-1, 求(1)气体A中各成分气体的体积比 (2)反应中共消耗锌多少克? 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137 Al:27 Zn:65 Cl:35.5 N:14 Na:23 Mg:24. |
答案
生成气体的物质的量为:=1.5mol, 溶液剩余硫酸的物质的量为:=0.05mol, 参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol, 随着反应的进行,李算的浓度逐渐减小,设反应生成xmolSO2,ymolH2, Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O x 2x x Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ y y y
解之得: (1)V(SO2):V(H2)=(0.3mol×22.4L/mol):(1.2mol×22.4L/mol)=1:4; 答:气体A中V(SO2):V(H2)=1:4; (2)m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g, 答:反应中共消耗锌97.5g. |
举一反三
化学--选修有机化学基础 2010年南非世界杯办成了一届环保的世界杯,当时国际足联发布了足球比赛服,它是用用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装.已知一种可再生环保塑料,它的结构简式如下:
已知(1)
(2)RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表烃基)这种环保材料可采用下列合成路线进行合成:
请回答下列问题: (1)写出烃A的结构式______; (2)由D、E、H合成环保塑料的反应类型是______;反应⑤的反应类型是______. (3)写出E的结构简式______;B的名称:______,试剂X为______. (4)写出反应③的化学方程式______. (5)写出反应⑥的化学方程式______. |
写出下列反应的化学方程式 (1)工业合成氨______; (2)氯碱工业主反应______; (3)氯化铝与氨水反应(离子方程式)______; (4)铝与氢氧化钠溶液反应______; (5)铜与稀硝酸反应(离子方程式)______; (6)二氧化硫使溴水褪色______; (7)工业制漂白粉______. |
将镁条在空气中燃烧的全部产物(由于空气中CO2含量少,镁条与CO2反应忽略不计)溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中,以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸,然后向溶液中加入过量的NaOH并加热,把生成的氨全部蒸发出来,用足量盐酸吸收,经测定氨的质量为0.102g,试计算原镁条的质量. |
向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉,放出448mL(标准状况)NO气体,经充分反应,向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液,生成0.78沉淀.求加入氢氧化钠溶液的体积? |
将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中(物质的量浓度为1.00mol/L),钠完全反应.假设反应前后液体体积变化忽略不计,试计算(结果精确到0.01): (1)生成的氢气在标准状况下的体积; (2)反应后溶液中钠离子的物质的量浓度. |
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