现有Cu和Zn合金样品10.0g与足量的稀盐酸反应,在标准状况下收集到氢气1.12L,则样品中铜的质量分数为多少?
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现有Cu和Zn合金样品10.0g与足量的稀盐酸反应,在标准状况下收集到氢气1.12L,则样品中铜的质量分数为多少? |
答案
令生成1.12L氢气需要金属Zn的质量为mg,则: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65g 22.4L mg 1.12L 故65g:mg=22.4L:1.12L 解得:m=3.25 合金中Cu的质量为10g-3.25g=6.75g 故合金中Cu的质量分数为:×100%=67.5% 答:样品中铜的质量分数为67.5%. |
举一反三
盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为:蛋白质硫酸铵氨 现对牛奶中的蛋白质进行下列实验:取30.0mL牛奶,用盖达尔法分解蛋白质,把氮完全转化为氨,用0.500mol•L-1的H2SO4溶液50.0mL吸收后,剩余的酸用1.00mol•L-1的 NaOH溶液中和,需38.0mL.求: (1)30.0mL牛奶中氮元素的质量是多少? (2)己知牛奶的密度1.03g•mL-1,蛋白质中含氮的质量分数为16.0%,则该牛奶中蛋白质的质量分数为多少? |
把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则两种溶液的体积比是( ) |
标准状态下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入CO2气体3.36L,反应后溶液中溶质的质量是多少? |
完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1mol,需要氧气最多的是______,生成的______的质量相等.1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应,生成2,3-二氯-2-甲基戊烷,该不饱和烃结构简式为______,其系统命名为______. |
按要求写出下列化学方程式: (1)丙烯→聚丙烯______; (2)2-溴丙烷→丙烯______; (3)CaC2→乙炔______. |
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