密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应,生成1.12L氯气(标准状况下).求:(1)该浓盐酸的物质的量浓度为多少
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密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应,生成1.12L氯气(标准状况下). 求: (1)该浓盐酸的物质的量浓度为多少? (2)被氧化的HCl的物质的量为多少? (3)在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液,理论上可得多少克AgCl沉淀?(不考虑浓盐酸的挥发、氯气与水的反应) |
答案
(1)c==1000×1.19g/L×36.5% | 36.5g/mol | =11.9mol/L, 答:该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L; (2)n(Cl2)==0.05mol,则被氧化的HCl的物质的量为0.1mol, 答:被氧化的HCl的物质的量为0.1mol; (3)原溶液中含有n(Cl-)=11.9mol/L×0.1L=1.19mol, 被氧化的n(Cl-)=0.1mol, 则反应后溶液中剩余n(Cl-)=1.19mol-0.1mol=1.09mol, 所以能生成AgCl的物质的量为1.09mol,质量为1.09mol×143.5g/mol=156.4g, 答:理论上可得156.4gAgCl沉淀. |
举一反三
取物质的量浓度为0.05mol/L的金属氯化物(RClx)溶液20mL,使之恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应.则该氯化物的化学式为( ) |
用200g 36.5%的盐酸(过量)与17.4g MnO2反应,试回答下列问题: (1)理论上能产生标准状况下的氯气多少体积? (2)将反应后剩余的溶液过滤,再将滤液用水稀释至500ml,则稀释后的溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少? |
8.1g铝与V升2mol•L-1氢氧化钠溶液反应,铝完全溶解.回答下列问题: ①写出上述反应的离子反应方程式:______; ②氢氧化钠溶液的体积V最少为______升; ③产生氢气在标况下的体积为______升; ④反应过程中转移电子数目为______. |
将a mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中,充分反应后,铜完全溶解并产生气体(不考虑N2 O4 ).试回答下列问题: (1)硝酸在该反应中表现的性质为______. (2)当a=0.2 时,则反应中转移的电子数为______mol,若此时收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L,则该气体为______. (3)用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的处理方法,其产物是参与大气循环的物质,对环境无污染,目前在工业生产中已被广泛应用.试写出用NH3恰好吸收(2)所产生气体的总化学方程式______. |
(普高完成)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素. (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为______. (2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为______. (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______. |
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