用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成.(1)Al的原子结构示意图为______;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______.(2)
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用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成. (1)Al的原子结构示意图为______;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______. (2)30Si原子的中子数为______,SiO2的晶体类型为______. (3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是______. (4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是______. (5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体,滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体.则此熔渣中Al2O3的质量分数为______. |
答案
(1)铝原子的原子结构示意图为
,铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气,发生的离子反应方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故答案为:
;2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑; (2)中子数=质量数-质子数=30-14=16,二氧化硅晶体中含有硅原子和氧原子,原子间以共价键形成空间网状结构,属于原子晶体,故答案为:16;原子晶体; (3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则Y是第VIIA元素,氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大,但HF中含有氢键导致HF的沸点大于HCl,所以该族氢化物中沸点最低的是HCl, 故答案为:HCl; (4)高温下,大理石分解生成气体CO2,所以该气体是二氧化碳,故答案为:CO2; (5)36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀盐酸,二氧化硅不和盐酸反应,所以分离得到11.0g的固体是二氧化硅; 滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体是氢氧化铁,根据2Fe(OH)3→Fe2O3,氧化铁的质量=g=16g,氧化铝的质量=(36.0-11.0-16)g=9g,氧化铝的质量分数=×100%=25%, 故答案为:25%. |
举一反三
部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是( )A.V=448 | B.V=224 | C.样品中CuO的质量为4.0g | D.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ |
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将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中,微热使其充分反应,随着反应的进行,硝酸的浓度降低,生成气体的颜色由红棕色变为无色,反应至结束共收集到气体1792mL气体(均为标况下测定,不考虑N2O4存在),最后溶液中尚余4.4g固体.求解下列问题: (1)原硝酸的物质的量浓度; (2)生成的混合气体的组成; (3)该反应过程中的总化学方程式. |
将一定质量的金属钠放入100ml 0.5mol•L-1 的氯化铝溶液中,反应中溶液先产生沉淀后又逐渐溶解,当沉淀恰好完全溶解时,则此时反应的金属钠的质量至少是( )A.7.9克 | B.4.6克 | C.3.45克 | D.1.15克 |
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2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中,得到标准状况下气体1.12L,测得反应后溶液pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断不正确的是( )A.反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在 | B.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 | C.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L | D.反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe |
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化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能.请按照要求完成下列方程式. Ⅰ,生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释: (1)写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式:______. (2)氨气是重要的化工原料,请写出 实验室制氨气 的反应方程式:______. Ⅱ,某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O.写出该反应的化学方程式:______. Ⅲ,有一些反应,表面上似乎违背了反应的基本原理,事实上他们是完全符合反应基本原理的.请完成下列反应: ①写出两种弱酸溶液混合反应后,溶液的酸性减弱 的化学方程式______. ②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应,生成强酸 的离子反应方程式______. |
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