把9.0g乙二酸和某二元醇混合，在一定条件下完全酯化，生成W g环酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量可以表示为（　　）A．10W-54B．5W+13.5C．4

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把9.0g乙二酸和某二元醇混合，在一定条件下完全酯化，生成W g环酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量可以表示为（　　）

A．10W-54

B．5W+13.5

C．45（W-3.6）

D．2W+10.8

答案

乙二酸与该二元醇按物质的量之比1：1恰好完全酯化，反应关系式可表示为：
C₂H₂O₄+醇-→酯+2H₂O
90 M 36
9.0 0.1M W 3.6
根据质量守恒：9.0+0.1M=W+3.6，所以M=10（W+3.6-9.0）=10W-54．
故选A．

举一反三

相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（　　）

A．C₃H₄和C₂H₆	B．C₃H₆和C₃H₈O₂
C．C₃H₆O₂和C₃H₈O	D．C₃H₈O和C₄H₆O₂

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用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
（1）Al的原子结构示意图为______；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（2）³⁰Si原子的中子数为______，SiO₂的晶体类型为______．
（3）Al³⁺与Y^n-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是______．
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是______．
（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体．则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为______．

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部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

魔方格

下列说法正确的是（　　）

A．V=448

B．V=224

C．样品中CuO的质量为4.0g

D．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

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将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，微热使其充分反应，随着反应的进行，硝酸的浓度降低，生成气体的颜色由红棕色变为无色，反应至结束共收集到气体1792mL气体（均为标况下测定，不考虑N₂O₄存在），最后溶液中尚余4.4g固体．求解下列问题：
（1）原硝酸的物质的量浓度；
（2）生成的混合气体的组成；
（3）该反应过程中的总化学方程式．

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将一定质量的金属钠放入100ml 0.5mol•L^-1 的氯化铝溶液中，反应中溶液先产生沉淀后又逐渐溶解，当沉淀恰好完全溶解时，则此时反应的金属钠的质量至少是（　　）

A．7.9克

B．4.6克

C．3.45克

D．1.15克

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把9.0g乙二酸和某二元醇混合，在一定条件下完全酯化，生成W g环酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量可以表示为（ ）A．10W-54B．5W+13.5C．4