把9.0g乙二酸和某二元醇混合,在一定条件下完全酯化,生成W g环酯和3.6g水,则该醇的相对分子质量可以表示为( )A.10W-54B.5W+13.5C.4
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把9.0g乙二酸和某二元醇混合,在一定条件下完全酯化,生成W g环酯和3.6g水,则该醇的相对分子质量可以表示为( )A.10W-54 | B.5W+13.5 | C.45(W-3.6) | D.2W+10.8 |
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答案
乙二酸与该二元醇按物质的量之比1:1恰好完全酯化,反应关系式可表示为: C2H2O4 +醇-→酯+2H2O 90 M 36 9.0 0.1M W 3.6 根据质量守恒:9.0+0.1M=W+3.6,所以M=10(W+3.6-9.0)=10W-54. 故选A. |
举一反三
相同物质的量的下列有机物,充分燃烧,消耗氧气量相同的是( )A.C3H4和C2H6 | B.C3H6和C3H8O2 | C.C3H6O2和C3H8O | D.C3H8O和C4H6O2 |
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用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成. (1)Al的原子结构示意图为______;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______. (2)30Si原子的中子数为______,SiO2的晶体类型为______. (3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是______. (4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是______. (5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体,滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体.则此熔渣中Al2O3的质量分数为______. |
部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是( )A.V=448 | B.V=224 | C.样品中CuO的质量为4.0g | D.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ |
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将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中,微热使其充分反应,随着反应的进行,硝酸的浓度降低,生成气体的颜色由红棕色变为无色,反应至结束共收集到气体1792mL气体(均为标况下测定,不考虑N2O4存在),最后溶液中尚余4.4g固体.求解下列问题: (1)原硝酸的物质的量浓度; (2)生成的混合气体的组成; (3)该反应过程中的总化学方程式. |
将一定质量的金属钠放入100ml 0.5mol•L-1 的氯化铝溶液中,反应中溶液先产生沉淀后又逐渐溶解,当沉淀恰好完全溶解时,则此时反应的金属钠的质量至少是( )A.7.9克 | B.4.6克 | C.3.45克 | D.1.15克 |
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