写出下列反应的方程式,并注明反应类型(1)由乙醇和钠反应______.(2)苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热______(3)乙烯通入溴水中______.
题型:不详难度:来源:
写出下列反应的方程式,并注明反应类型 (1)由乙醇和钠反应______. (2)苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热______ (3)乙烯通入溴水中______. |
答案
(1)因乙醇能和钠发生取代反应生成乙醇钠和氢气:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2,故答案为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 (取代反应); (2)因苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生取代反应:
,故答案为:
(取代反应); (3)因乙烯能与溴发生加成反应:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,故答案为:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(加成反应). |
举一反三
按照要求回答下列问题写出下列变化的化学方程式: (1)实验室制乙烯(注明反应条件)______. (2)乙烯→氯乙烷______. 已知:甲酸和乙酸相类似,具有下列性质:①挥发性 ②酸性 ③比碳酸的酸性强 ④还原性 ⑤能发生酯化反应. 下列各实验中,分别填出表现甲酸相应性质的编号: (3)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出,说明甲酸具有______ (4)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸,加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,说明甲酸具有______ (5)与乙醇、浓硫酸混和后共热,能闻到一种香味,说明甲酸具有 (6)在甲酸溶液中加入氢氧化铜,能看到溶液变蓝色,说明甲酸具有______ (7)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液,加热看到有红色沉淀生成,说明甲酸具有______. |
用7.5g有杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应生成标况下1.12L氢气,求锌粒的纯度(锌粒中杂质与稀盐酸不反应)?在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气,充分反应后测得在相同条件下剩余气体0.28L,求通入氧气在标况下的体积? |
实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%,密度为1.19g•cm-3.试问: (1)要配制此浓度的盐酸1.00L,则需要标准状况下的HCl气体多少升? (2)该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大? (3)在加热的条件下,用MnO2与此浓盐酸反应,制得标准状况下Cl2 0.56L,被氧化的HCl的物质的量是多少? |
向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉减轻了7.5g.试求: (1)加入铜片的质量 (2)原硫酸的物质的量浓度. |
铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨.现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应,所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表(气体体积均在标准状况下测定).
| ① | ② | ③ | 铝热剂质量/g | 7.5 | 15.0 | 20.0 | 气体体积/L | 3.36 | 6.72 | 6.72 |
最新试题
热门考点
|