将铁与氧化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化.(1)

将铁与氧化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化.(1)

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将铁与氧化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化.
(1)写出所有发生的反应方程式:______
(2)混合物中铁的质量是______克.
(3)为了中和过量的H2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为______.
答案
(1)因铁、氧化铁都能与盐酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O,又因反应后溶液中无Fe3+,所以有反应:Fe+Fe2(SO43=3FeSO4
故答案为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O、Fe+Fe2(SO43=3FeSO4
(2)从Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑方程式可以算出和硫酸生成1.68LH2的铁为0.075mol,其质量为4.2g,剩下15-4.2=10.8g混合物发生如下反应:
     Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O  Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
      n              n              n       n
  所以剩余混合物中Fe2O3和Fe的物质的量应该为1:1,可以算出各为0.05mol,则m(Fe2O3)=8g,m(Fe)=4.2+2.8=7g,故答案为:7;
(3)因为反应后溶液中无fe3+存在,且固体没有剩余,则全都是以Fe2+的形式存在
    H2SO4 ~2NaOH
    0.3mol    3mol/L*0.2L
 原硫酸的物质的量为0.3mol,
所以原稀H2SO4的物质的量浓度为0.3/0.15=2mol/L,故答案为:2mol/L.
举一反三
相同质量的下列烃完全燃烧时耗氧量最多的是(  )
A.乙炔B.CH2=CH-CH=CH2
C.
魔方格
CH=CH2
D.
魔方格
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将0.1mol Na2O2投入到92.2g水(水过量)中,求:(1)所得溶液中NaOH的物质的量是多少?(2)标准状况下得到O2的体积为多少?(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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8.1克铝粉和3mol•L-1NaOH溶液完全反应,求:
(1)消耗NaOH溶液的体积是多少?
(2)生成氢气体积多少升(标准状况)
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已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应,其反应方程式为:3S+6KOH(浓)
 △ 
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O,若化合价升高的硫元素为1.6g,求该KOH溶液的物质的量浓度?
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将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到a L混合气体.将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为(  )
A.2:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:1
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