将一定质量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中,完全反应后收集到H23.36L(标准状况下),若反应前后溶液的体积不变.求:(1)被氧化的铁的质量
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将一定质量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中,完全反应后收集到H23.36L(标准状况下),若反应前后溶液的体积不变.求: (1)被氧化的铁的质量. (2)生成的FeCl2的物质的量浓度. (3)反应后的溶液中H+的物质的量浓度. |
答案
标况下3.36LH2的物质的量为=0.15mol, 则由方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知: n(Fe)=0.15mol, n(HCl)=0.15mol×2=0.3mol n(FeCl2)=0.15mol (1)被氧化的铁的质量为0.15mol×56g/mol=8.4g, 答:被氧化的铁的质量为8.4g; (2)溶液体积为100mL,生成的FeCl2的物质的量浓度为=1.5mol/L, 答:生成的FeCl2的物质的量浓度为1.5mol/L; (3)溶液中H+的物质的量浓度的变化量为=3mol/L,故反应后溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L-3mol/L=1mol/L, 答:反应后的溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L. |
举一反三
用1L 0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的体积之比是( )A.3:2:3 | B.1:2:3 | C.1:3:1 | D.3:1:3 |
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将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求: (1)6.50g锌的物质的量 (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 (3)反应中生成的H2在标准状况下所占的体积. |
等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应,下列说法正确的是( )A.三者产生的氢气一样多 | B.锌产生的氢气一定最多 | C.铁产生的氢气一定最多 | D.钠产生的氢气一定不比其他两种金属少 |
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实验室需要制取一定量的氢气.现将金属锌放入适量盐酸中反应,生成的氢气体积为11.2L(STP),那么,参加反应的金属锌的质量是多少? |
将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )A.等于0.3 mol | B.小于0.3 mol | C.大于0.3 mol | D.以上结论都不正确 |
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