将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求:(1)6.50g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生
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将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求: (1)6.50g锌的物质的量 (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 (3)反应中生成的H2在标准状况下所占的体积. |
答案
(1)6.50g锌的物质的量为:=0.1mol; 答:6.50g锌的物质的量是0.1mol; (2)令HCl的物质的量为nmol,则: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65g 2mol 6.5g nmol 所以65g:6.5g=2mol:nmol 解得n=0.2 故该盐酸的物质的量浓度为:=1mol/L, 答:所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L; (3)由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知:n(H2)=n(Zn)=0.1 mol, 所以氢气的体积为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L, 答:反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L. |
举一反三
等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应,下列说法正确的是( )A.三者产生的氢气一样多 | B.锌产生的氢气一定最多 | C.铁产生的氢气一定最多 | D.钠产生的氢气一定不比其他两种金属少 |
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实验室需要制取一定量的氢气.现将金属锌放入适量盐酸中反应,生成的氢气体积为11.2L(STP),那么,参加反应的金属锌的质量是多少? |
将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )A.等于0.3 mol | B.小于0.3 mol | C.大于0.3 mol | D.以上结论都不正确 |
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某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质,该金属元素是( ) |
现有A、B、C三种短周期元素,原子序数依次递增.A与C的质子数之和为27,最外层电子数之差为5;0.9g单质B与足量盐酸反应,收集到气体1.12L(标准状况).请回答下列问题: (1)B元素在元素周期表中的位置是______ (2)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)______ (3)A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应,其离子方程式 为______ (4)将B单质与石墨按右图装置连接,石墨电极的名称为______;另一电极反应式为:______. (5)C的一种氧化物是常见的大气污染物.为防止大气污染,某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气,使其转化为石膏(CaSO4•2H2O).假设在转化过程中C元素不损失,每天处理1120m3(标准状况下)含2%(体积分数)上述氧化物的尾气,理论上可以得到多少千克石膏? |
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