取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中H+的浓度约为____
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取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中H+的浓度约为______mol/L. (在下面空白处写出计算过程) |
答案
16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g.n(NaHCO3)==0.2mol;依据反应前后质量减小计算: 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O△m 2 1 62g 0.1mol 0.05mol 16.8g-13.7g=3.1g 计算得到固体中含NaHCO3 物质的量为0.1mol;Na2CO3物质的量为0.05mol; 100mL 2mol/L的稀硫酸中n(H+)=0.1L×2mol/L×2=0.4mol; HCO3-+H+=H2O+CO2↑; CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 1 1 1 2 0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol 所以溶液中剩余氢离子物质的量=0.4mol-0.1mol-0.1mol=0.2mol; C(H+)==2mol/L 或依据元素守恒得到,最终碳酸氢钠全部和硫酸反应生成Na2SO4,硫酸剩余,剩余得到的是硫酸钠和硫酸的混合液,溶液中存在电荷守恒:C(H+)+C(Na+)=2C(SO42-)+C(OH-);酸溶液中氢氧根离子浓度较小忽略不计,得到C(H+)+C(Na+)=2C(SO42-),其中C(Na+)==2mol/L;C(SO42-)=2mol/L,代入得到C(H+)=2mol/L; 故答案为:2 |
举一反三
将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定),该bL气体中NH3的体积分数是( ) |
铜与浓硝酸反应的化学方程式如下:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O将 3.2g铜完全溶于足量的 50mL 11.0mol•L-1 的浓硝酸中,只生成NO2气体,假设反应后溶液的体积仍为 50mL.试计算: (1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少L?(写计算过程) (2)反应后溶液中NO3-物质的量浓度为______. |
由Na2O、Na2O2、Na2CO3•10H2O组成的混合物0.05mol,溶于水后加入50mL 2mol/L的盐酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量之比为( )A.1:1:1 | B.1:2:3 | C.1:2:1 | D.任意比 |
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将一定质量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中,完全反应后收集到H23.36L(标准状况下),若反应前后溶液的体积不变.求: (1)被氧化的铁的质量. (2)生成的FeCl2的物质的量浓度. (3)反应后的溶液中H+的物质的量浓度. |
用1L 0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的体积之比是( )A.3:2:3 | B.1:2:3 | C.1:3:1 | D.3:1:3 |
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