铜与浓硝酸反应的化学方程式如下:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O将 3.2g铜完全溶于足量的 50mL 11.0mol•L-1 的
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铜与浓硝酸反应的化学方程式如下:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O将 3.2g铜完全溶于足量的 50mL 11.0mol•L-1 的浓硝酸中,只生成NO2气体,假设反应后溶液的体积仍为 50mL.试计算: (1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少L?(写计算过程) (2)反应后溶液中NO3-物质的量浓度为______. |
答案
(1)3.2g铜的物质的量为=0.05mol,则: Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 1 2 0.05mol 0.1mol 故NO2的体积为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L, 答:生成的NO2的体积为2.24L; (2)50mL 11.0mol•L-1 的浓硝酸中n(HNO3)=0.05L×11.0mol•L-1=0.55mol, 故反应后溶液中n(NO3-)=n原(HNO3)-n(NO2)=0.55mol-0.1mol=0.45mol, 故反应后溶液中c(NO3-)==9mol/L, 故答案为:9mol/L. |
举一反三
由Na2O、Na2O2、Na2CO3•10H2O组成的混合物0.05mol,溶于水后加入50mL 2mol/L的盐酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量之比为( )A.1:1:1 | B.1:2:3 | C.1:2:1 | D.任意比 |
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将一定质量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中,完全反应后收集到H23.36L(标准状况下),若反应前后溶液的体积不变.求: (1)被氧化的铁的质量. (2)生成的FeCl2的物质的量浓度. (3)反应后的溶液中H+的物质的量浓度. |
用1L 0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的体积之比是( )A.3:2:3 | B.1:2:3 | C.1:3:1 | D.3:1:3 |
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将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求: (1)6.50g锌的物质的量 (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 (3)反应中生成的H2在标准状况下所占的体积. |
等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应,下列说法正确的是( )A.三者产生的氢气一样多 | B.锌产生的氢气一定最多 | C.铁产生的氢气一定最多 | D.钠产生的氢气一定不比其他两种金属少 |
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