由Na2O、Na2O2、Na2CO3•10H2O组成的混合物0.05mol,溶于水后加入50mL 2mol/L的盐酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量之
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由Na2O、Na2O2、Na2CO3•10H2O组成的混合物0.05mol,溶于水后加入50mL 2mol/L的盐酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量之比为( )A.1:1:1 | B.1:2:3 | C.1:2:1 | D.任意比 |
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答案
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 x 2x y 2y NaOH+HCl=NaCl+H 2O Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2(x+y) 2(x+y) 0.05-x-y 2(0.05-x-y) 所以2(x+y)+2(0.05-x-y)=0.05×2 解得 0.1=0.1 (说明与物质的量之比无关) 故选:D. |
举一反三
将一定质量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中,完全反应后收集到H23.36L(标准状况下),若反应前后溶液的体积不变.求: (1)被氧化的铁的质量. (2)生成的FeCl2的物质的量浓度. (3)反应后的溶液中H+的物质的量浓度. |
用1L 0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的体积之比是( )A.3:2:3 | B.1:2:3 | C.1:3:1 | D.3:1:3 |
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将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求: (1)6.50g锌的物质的量 (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 (3)反应中生成的H2在标准状况下所占的体积. |
等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应,下列说法正确的是( )A.三者产生的氢气一样多 | B.锌产生的氢气一定最多 | C.铁产生的氢气一定最多 | D.钠产生的氢气一定不比其他两种金属少 |
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实验室需要制取一定量的氢气.现将金属锌放入适量盐酸中反应,生成的氢气体积为11.2L(STP),那么,参加反应的金属锌的质量是多少? |
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