把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是( )A.2:
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把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是( )A.2:
题型:不详
难度:
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把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H
+
和SO
4
2-
的物质的量浓度之比是( )
A.2:7
B.3:8
C.1:2
D.1:4
答案
设H
2
SO
4
物质的量为x,CuSO
4
物质的量为y.
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑ 固体减少质量△m
1 mol 56 g
x 56x
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu 固体增加质量△m
56 1mol 64 8g
y 8y
充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,所以56x=8y,即
x
y
=
1
7
则原溶液中H
+
和SO
4
2-
的物质的量浓度之比=
2x
x+y
=
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举一反三
称取两份铝粉,第一份加入足量的浓NaOH(aq),第二份加入足量的HCl(aq),如果放出的气体体积为1:3(在同温同压下),则两份铝粉的质量之比为( )
A.1:2
B.1:3
C.3:2
D.1:1
题型:不详
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|
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把2.72 g铁、铝混合物溶于200 mL 5mol•L-1氢氧化钠溶液中,反应后氢氧化钠的浓度变为4.6mol•L-1 (溶液体积变化忽略不计).求:
(1)反应中消耗氢氧化钠的物质的量.
(2)计算该混合物中铁、铝的物质的量..
题型:不详
难度:
|
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完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL.若灼烧相同质量的上述混合物,能得到氧化铜的质量为( )
A.40g
B.30g
C.20g
D.16g
题型:不详
难度:
|
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向a mL 0.25mol/L的AlCl
3
溶液中加入Na,完全反应后恰好只生成NaCl和NaAlO
2
溶液,则加入的Na的物质的量为( )
A.2.5a×10
-4
B.a×10
-4
C.7.5a×10
-4
D.a×10
-3
题型:不详
难度:
|
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取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中H
+
的浓度约为______mol/L.
(在下面空白处写出计算过程)
题型:不详
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