把2.72 g铁、铝混合物溶于200 mL 5mol•L-1氢氧化钠溶液中,反应后氢氧化钠的浓度变为4.6mol•L-1 (溶液体积变化忽略不计).求:(1)反
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把2.72 g铁、铝混合物溶于200 mL 5mol•L-1氢氧化钠溶液中,反应后氢氧化钠的浓度变为4.6mol•L-1 (溶液体积变化忽略不计).求: (1)反应中消耗氢氧化钠的物质的量. (2)计算该混合物中铁、铝的物质的量.. |
答案
(1)反应前氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为:0.2L×5mol/L=1mol, 反应后氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为:0.2L×4.6mol/L=0.92mol, 则消耗的消耗氢氧化钠的物质的量为:1mol-0.92mol=0.08mol, 答:反应中消耗氢氧化钠的物质的量为0.08mol; (2)发生反应为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑, 设混合物中含有xmolFe,ymolAl, 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 2 2 ymol 0.08mol =,解之得y=0.08, 根据质量守恒,则 0.08mol×27g/mol+xmol×56g/mol=2.72g, 解得x=0.01, 答:该混合物中铁、铝的物质的量分别是0.01mol、0.08mol. |
举一反三
完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL.若灼烧相同质量的上述混合物,能得到氧化铜的质量为( ) |
向a mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入Na,完全反应后恰好只生成NaCl和NaAlO2溶液,则加入的Na的物质的量为( )A.2.5a×10-4 | B.a×10-4 | C.7.5a×10-4 | D.a×10-3 |
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取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中H+的浓度约为______mol/L. (在下面空白处写出计算过程) |
将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定),该bL气体中NH3的体积分数是( ) |
铜与浓硝酸反应的化学方程式如下:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O将 3.2g铜完全溶于足量的 50mL 11.0mol•L-1 的浓硝酸中,只生成NO2气体,假设反应后溶液的体积仍为 50mL.试计算: (1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少L?(写计算过程) (2)反应后溶液中NO3-物质的量浓度为______. |
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