已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,D与F同主族,G的原子半径是本周期元素中最小的.则: (1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的,已知该化合物的相对分子质量为32,其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应,能产生两种无毒又不污染环境的物质,试写出该反应的化学方程式______ (2)C的原子间也可形成链状结构,假设C原子间只以单键形式连接,并与A形成系列化合物,则该系列化合物的通式为______. (3)由B和D以质量比为3:8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为______. (4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______. |
答案
根据题意知:A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为S、G为Cl. (1)因化合物的相对分子质量为32,氢元素的质量分数为12.5%,则氮元素的质量分数为87.5%,所以1个化合物中的氢原子数目为=4,1个化合物中的氮原子数目为=2,所以化合物的分子式为N2H4;N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O,据得失电子守恒配平得N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O,故答案为:N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O; (2)据N原子成键特点知该系列化合物为NHHNH…NHH,因此得出通式为NnHn+2. (3)C与O形成质量比为3:8的化合物中,C原子数与O原子数之比为=1:2,即分子式为CO2,与Mg能发生反应2Mg+CO22MgO+C,故答案为:2Mg+CO22MgO+C; (4)Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-,故答案为:Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-. |
举一反三
9.2g金属钠投入到足量的H2O中,则产生的气体中含有( )A.0.2mol中子 | B.0.4mol电子 | C.0.2mol质子 | D.0.4mol分子 |
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等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol•L-1和b mol•L-1(假设反应前后溶液体积无明显变化),则a与b的关系为( ) |
某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积.把35.1g NaCl放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水.NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器.从中取出溶液100mL,该溶液恰好与200mL 0.100mol•L-1AgNO3溶液完全反应.试计算该容器的体积. |
两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物,加热第一份充分反应得到CO2质量是xg,向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 ag;向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg.则x等于( ) |
(1)下列实验方法合理的是______(多选或错选不给分) A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵 B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用酒精进行萃取 C、实验室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质 (2)SiO2广泛存在自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅.写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式______ (3)铝是一种重要金属:铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:______ (4)将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应.生成气体在标准状况下的体积是______ L. |
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