(1)现有标准状况下的氮气5.6g,其体积为______L,含有氮分子的数目为______.(2)写出电解食盐水的化学方程式:______;写出实验室制取氯气的
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(1)现有标准状况下的氮气5.6g,其体积为______L,含有氮分子的数目为______. (2)写出电解食盐水的化学方程式:______; 写出实验室制取氯气的化学方程式:______. |
答案
(1)V=n×Vm=×Vm=×22.4L/mol=4.48L; N=n×NA=×NA=NA=0.2NA 故答案为:4.48L;0.2NA (2)电解饱和食盐水的反应物是氯化钠和水,产物是氢氧化钠和氯气、氢气,反应条件是电解,故答案为:2 NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸,产物是氯化锰和氯气、水,条件是加热,该反应中二氧化锰作氧化剂,浓盐酸是还原剂, 故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O |
举一反三
常温下,在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞,将容器分割成左右两室.左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好使N2占容器体积的(如图).然后点燃H2和O2的混合气体,反应完毕后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间.经检验,此时右室中气体可使带火星的木条复燃.则反应前H2和O2的物质的量之比为______.(请简要写出计算过程) |
电解饱和食盐水,当消耗NaCl的质量为117g时,理论上可得到标况下氯气的体积为( )A.11.2L | B.22.4L | C.33.6L | D.44.8L |
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实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2,当有29.2gHCl参加反应时,将Cl2全部用消石灰吸收,可得漂白粉( )A.14.3g | B.25.4g | C.28.6g | D.50.6g |
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现有三种常见治疗胃病药品的标签:
这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸. (1)某患者服用①药片2片后发生打嗝现象,请计算该患者服用该药片2片产生气体体积多少mL.(体积按标准状况计) (2)若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效,则每服用药片③1片,相当于服用药片②多少片.(精确到小数点后面一位) |
计算题 Fe和CuSO4溶液反应,若反应后溶液的体积为100mL,生成的铜的质量为3.2g.求: (1)反应消耗的Fe的质量; (2)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度. |
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