分别写出下列反应中的明显现象及产生该现象的原因(用反应方程式及简要文字说明)(1)氯气通入紫色石蕊试液中______.(2)氯气通入硝酸银溶液中______.
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分别写出下列反应中的明显现象及产生该现象的原因(用反应方程式及简要文字说明) (1)氯气通入紫色石蕊试液中______. (2)氯气通入硝酸银溶液中______. |
答案
解(1)氯气通入紫色石蕊试液中,氯气先与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl具有酸性,HClO具有强氧化性,由于酸与指示剂的反应较快,则紫色石蕊试液先变红后褪色, 故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO,试液先变红后褪色; (2)氯气通入硝酸银溶液中,发生Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,溶液中有白色沉淀生成, 故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,有白色沉淀生成. |
举一反三
向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时,得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系: (1)图中A点表示的意义是______. (2)图中B点表示的意义是______. (3)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,此时用去NaOH溶液体积为______. |
某一定量的锌与稀硫酸反应,收集到4.48L氢气(标准状况). (1)计算参加反应的锌的质量是多少? (2)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L,则至少需要硫酸溶液的体积为多少升? |
甲醛(分子式HCHO)为较高毒性的物质,已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质,是公认的变态反应源和强致突变物之一.若将3.0g的甲醛HCHO气体与足量氧气充分燃烧后,立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体,充分反应后,固体质量增加( )A.3.0g | B.4.2g | C.8.4g | D.无法计算 | 0.2molNa与足量的水反应,生成的NaOH的物质的量是多少?生成的气体的体积在标准状况下是多少L? | (1)过氧化钠可用作于制氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______; (2)工业上制取漂白粉的化学方程式为______.漂白粉露置于空气中失效的原因是(用化学方程式表示): ①______②______. |
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