某饱和一元醇30g与足量金属钠反应,共收集到标况下气体5.6L.(假设气体无损失)(1)则此醇的分子式为______(2)写出此醇可能的结构简式:______.
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某饱和一元醇30g与足量金属钠反应,共收集到标况下气体5.6L.(假设气体无损失) (1)则此醇的分子式为______ (2)写出此醇可能的结构简式:______. |
答案
(1)醇和钠反应,生成氢气,实际反应的方程式是2ROH+2Na=2RONa+H2,5.6L氢气是0.25摩尔,根据方程式:醇的物质的量就是0.25×2=0.5mol,醇的相对分子质量:M===60,那么该醇就是丙醇,此醇的分子式为 C3H8O,故答案为:C3H8O; (2)丙醇可能的结构简式:CH3CH2CH2OH或CH3CH(OH)CH3,故答案为:CH3CH2CH2OH或CH3CH(OH)CH3; |
举一反三
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况),则所消耗硝酸物质的量是( )A.0.12mol | B.0.11mol | C.0.09mol | D.0.08mol |
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3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应. (1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少? (2)求被还原的硫酸的物质的量是多少? (3)将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少? |
下列有机化学方程式书写正确的( )A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2 | B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 | C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3 | D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O |
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用MnO2,和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2全部用石灰水吸收,则 (1)生成多少Cl2mol? (2)可制得漂白粉多少克? |
500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下的11.2L CO2完全反应生成正盐.试计算: (1)生成正盐的物质的量. (2)原溶液中NaOH的物质的量浓度. |
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