将6.5g锌投入200ml某浓度的盐酸中,锌与盐酸恰好完全反应.求反应中生成的氢气在标准状况下的体积.
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将6.5g锌投入200ml某浓度的盐酸中,锌与盐酸恰好完全反应.求反应中生成的氢气在标准状况下的体积. |
答案
锌的物质的量为=0.1mol, 设生成氢气的物质的量为x,则 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 1 1 0.1mol x =, 解得x=0.1mol, 生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L, 答:生成标准状况下的H22.24L. |
举一反三
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O,欲制得标准状况下4.48L氯气, (1)参与反应的HCl的物质的量是多少? (2)反应中实际被氧化的HCl的物质的量是多少? |
将0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热.写出NaHCO3分解以及分解产物与Na2O2反应的化学议程式,并用化学方程式计算 (1)恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积 (2)(2分)恢复到室温后得到固体物质的质量(常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠)为______g. |
下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成H2O的质量也一定的是( )A.甲烷、乙烯 | B.乙醇、乙醚 | C.乙炔、苯 | D.甘油、甲苯 |
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在常温常压下,取下列四种气态烃各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( ) |
将相同质量的镁条分别放在①O2 ②空气 ③N2 ④CO2中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为( )A.②<①<③<④ | B.④=①=②=③ | C.④>①>②>③ | D.③>①>②>④ |
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