取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．则参加反应的HCl的物质的量为______．

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答案

n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
则消耗的HCl为0.5mol×4=2mol，
故答案为：2mol．

举一反三

向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，
所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL如图所示，则原混合溶液中c（Cl^-）、c（Al³⁺）、c（Mg²⁺）之比为（　　）

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：1

D．1：1：2

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向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（　　）

A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol

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甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol-L^-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=3：4，则加入铝粉的质量为（　　）

A．2.7 g

B．3.6 g

C．5.4 g

D．7.2 g

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在10mL 0.01mol-l^-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol-l^-1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO₂的体积为（　　）

A．1.344 mL

B．2.240 mL

C．0.672 mL

D．0.448 mL

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2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（　　）

A．2.9g

B．4.6g

C．5.5g

D．6.9g

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