如图为元素周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是（ ）A．元素c的含氧酸一定是强酸B．元素a、d的原子半径：
题型：不详难度：来源：
| A．元素c的含氧酸一定是强酸 |
| B．元素a、d的原子半径：a＞d |
| C．元素b在自然界中存在游离态 |
| D．元素b、c的阴离子半径：b＞c |
答案
A、c为Cl元素，最高价氧酸为HClO4，是最强的含氧酸，但次氯酸为弱酸，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径a＞d，故B正确；
C、b为S元素，在火上喷发口处存在单质硫，故C正确；
D、S2-、Cl-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2-＞Cl-，故D正确；
故选A．
举一反三
（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（填化学式）．
（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）______．
（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：
①A的结构简式为______；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为______；
②A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为______．B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为______．
（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述______（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤．
（5）元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为______（用化学式表示），该物质所含化学键类型为______，属于______化合物（填“离子”或“共价”）．
| A．原子半径依次增大 |
| B．金属性逐渐增强 |
| C．非金属性逐渐减弱 |
| D．原子得电子能力逐渐增强 |
| A．原子半径：Na＜Mg＜Al＜F |
| B．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 |
| C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 |
| D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |