如图中的实线表示元素周期表的部分边界.①~⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素.(1)请在图中用实线补全元素周期表边界.(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总
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如图中的实线表示元素周期表的部分边界.①~⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素.(1)请在图中用实线补全元素周期表边界.(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总
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如图中的实线表示元素周期表的部分边界.①~⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素.
(1)请在图中用实线补全元素周期表边界.
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多______个,元素⑤的原子结构示意图为______.
(3)由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末,有无色气体生成.则该反应的化学方程式为______.
(4)已知甲元素位于第3周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______;在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时,放出的热量为a kJ,请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式______.
答案
根据元素周期表的结构和元素的分布,可推知:①为Na,②为K,③为N,④为O,⑤为F,⑥为H.
(1)元素周期表的结构以及元素的分布情况,表示元素周期表的部分边界如下:
,
故答案为:
;
(2)F原子含有9个质子,核外电子排布式为:1s
2
2s
2
2p
5
,p电子数为5个,s电子数为2+2=4个,因此p电子数比s电子总数多1个;F原子结构示意图为:
,故答案为:1;
;
(3)由O和H组成的化合物中过氧化氢的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末,有氧气生成,化学方程式为:2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑,
故答案为:2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑;
(4)第三周期金属原子半径最小的为Al,其氧化物氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为:Al
2
O
3
+2OH
-
=2AlO
2
-
+H
2
O;1g氢气的物质的量为0.5mol,则1mol氢气氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量2akJ,氢气燃烧热的热化学方程式为:H
2
(g)+
1
2
O
2
(g)=H
2
O(l)△H=-2aKJ/mol,
故答案为:Al
2
O
3
+2OH
-
=2AlO
2
-
+H
2
O;H
2
(g)+
1
2
O
2
(g)=H
2
O(l)△H=-2aKJ/mol.
举一反三
下列说法正确的是( )
A.元素的价电子数一定等于该元素的族序数
B.主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8
C.同一周期中,金属元素的原子半径大于非金属元素的原子半径
D.短周期元素的原子或简单离子的电子层数一定等于周期序数
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科学家预言超级原子的发现将会重建周期表,2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文,宣布发现Al的超原子结构Al
13
和Al
14
.Al
13
、Al
14
的性质很象现行周期表中的某主族元素,已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定.下列说法正确的是( )
A.Al
l4
与ⅡA族元素性质相似
B.Al
13
、Al
14
互为同位素
C.Al
13
和Al
14
都具有强还原性,容易失去电子生成阳离子
D.Al
13
超原子中Al原子间是通过离子键结合的
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填写下列空白:
(1)周期表中最活泼的非金属元素是(写元素符号)______;位于第______纵行.
(2)第ⅣA族中,可用作半导体材料的元素是______(写元素符号).
(3)所含元素超过18种的周期是第______周期.
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的价电子数______;②第3周期元素的最高化合价______;
③F
-
、Na
+
、Mg
2+
、Al
3+
的离子半径______.
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下列化合物中,阴离子和阳离子的半径之比最大的是( )
A.CsF
B.NaF
C.LiI
D.KCl
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下表是元素周期表的一部分.
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
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