下列物质性质比较正确的是(  )A.热稳定性:HCl>H2S>H2OB.离子半径:Na+>Cl一>F-C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.熔点

下列物质性质比较正确的是(  )A.热稳定性:HCl>H2S>H2OB.离子半径:Na+>Cl一>F-C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.熔点

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下列物质性质比较正确的是(  )
A.热稳定性:HCl>H2S>H2O
B.离子半径:Na+>Cl>F-
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.熔点:金刚石>干冰>食盐
答案
A、非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性O>Cl>S,则氢化物稳定性为H2O>HCl>H2S,故A错误;
B、电子层数越多半径越大,电子层数相同时原子序数越大半径越小,所以离子半径:Cl>F->Na+,故B错误;
C、元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性:Na>Mg>Al,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故C正确;
D、熔点的一般规律为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,所以熔点:金刚石>食盐>干冰,故D错误;
故选C.
举一反三
下表为元素周期表的一部分,参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题:
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周期
IA0
lⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA
2
3
下列关于碳族元素的叙述,不正确的是(  )
A.碳族元素位于元素周期表的ⅣA族,原子最外层有4个电子
B.随着核电荷数的递增,非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强
C.随着核电荷数的递增,单质的熔沸点逐渐升高
D.随着核电荷数的递增,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
下列事实能说明硫的非金属性比氯弱的是(  )
A.硫酸比次氯酸稳定B.硫酸的酸性弱于高氯酸
C.H2S比HCl易被氧化D.盐酸的酸性比氢硫酸强
列各组中化合物的性质比较,不正确的是(  )
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:PH3>H2S>HCl
D.非金属性:S>O>F
在1~18号元素中,除稀有气体元素外:
(1)原子半径最大的元素是______,原子半径最小的元素是______.
(2)单质的还原性最强的元素是______,单质的氧化性最强的元素是______.
(3)形成化合物种类最多的元素是______.