下列物质性质比较正确的是（ ）A．热稳定性：HCl＞H2S＞H2OB．离子半径：Na+＞Cl一＞F-C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．熔点
题型：不详难度：来源：
下列物质性质比较正确的是（ ）| A．热稳定性：HCl＞H2S＞H2O | | B．离子半径：Na+＞Cl一＞F- | | C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | | D．熔点：金刚石＞干冰＞食盐 |
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答案
A、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O＞Cl＞S，则氢化物稳定性为H2O＞HCl＞H2S，故A错误；
B、电子层数越多半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小，所以离子半径：Cl一＞F-＞Na+，故B错误；
C、元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D、熔点的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，故D错误；
故选C． |
举一反三
下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：
族
周期 | IA | | | | | | | 0 | | l | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | | | 2 | | | | ② | ③ | ④ | | | | 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | | 下列关于碳族元素的叙述，不正确的是（ ）| A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子 | | B．随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强 | | C．随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高 | | D．随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
| 下列事实能说明硫的非金属性比氯弱的是（ ）| A．硫酸比次氯酸稳定 | B．硫酸的酸性弱于高氯酸 | | C．H2S比HCl易被氧化 | D．盐酸的酸性比氢硫酸强 |
| 列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | | B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | | C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl | | D．非金属性：S＞O＞F |
| 在1～18号元素中，除稀有气体元素外：
（1）原子半径最大的元素是______，原子半径最小的元素是______．
（2）单质的还原性最强的元素是______，单质的氧化性最强的元素是______．
（3）形成化合物种类最多的元素是______． | 最新试题
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