有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种
题型：沈阳二模难度：来源：
| 元素编号 | 元素特征信息 | |||
| A | A的单质是密度最小的物质 | |||
| B | B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 | |||
| C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 | |||
| D | D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 | |||
| E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 | |||
| F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 | |||
| （1）次氯酸钠中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键， 故答案为：离子键、共价键（极性共价键）； （2）铝离子的电子层数小于硫离子、氯离子的电子层数，电子层数越多，离子半径越大，所以铝离子半径小于氯离子和硫离子半径；电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以硫离子半径大于氯离子半径， 故答案为：S2-＞Cl-＞Al3+； （3）硫酸氢钠溶液呈强酸性，亚硫酸氢钠是弱酸酸式盐，所以硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应产生硫酸钠、水和二氧化硫， 故答案为：H++HSO-3=SO2↑+H2O； （4）铁和铝的混合物加入足量稀硫酸后生成硫酸亚铁和硫酸铝，向硫酸亚铁和硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液后生成氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠溶液，沉淀经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体是氧化铁，氧化铁的质量和铁与铝的混合物质量相等，所以铝的质量相当于氧元素的质量，所以铝的质量分数=
故答案为：30%； （5）根据图象知，次氯酸根离子的物质的量为0.2mol，氯酸根离子的物质的量为0.1mol，所以次氯酸根离子的物质的量与氯酸根离子的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒知，氯气和氢氧化钙的反应方程式为：10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O； 设需要氢氧化钙的质量为x． 10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O 740g 2mol x 0.1mol x=37g 故答案为：37g；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O； （6）氢化钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，故答案为：NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑． | ||||
国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列．按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
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| 如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品． 猜想与假设：（1）用______三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从______到______金属性逐渐减弱． （2）因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出______、______、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是______，从而得出从______到______非金属性逐渐增强． （3）制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将______方法，通过______现象便直接得出非金属性S比Cl弱． 设计和实施方案：（1）用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容． （2）实验结论是______． （3）请你用物质结构理论知识解释结论． | ||||
| A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质． （1）C元素在周期表中的位置______． （2）A元素与水反应的离子方程式是______． （3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式______． （4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理______．（填“相同”或“不同”） （5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B（s）+O2=BO2（g）；△H=-296.8kj•mol-1 2BD2（s）+O2（g）  2BO3（g）；△H=-196.6kJ•mol-1 则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为______． （6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．如图（1）所示，电池中正极的电极反应式为______． （7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： N2（g）+3H2（g）  2NGH3（g）；△H=-92.4kJ/mol  ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图（2）所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是______．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______． ②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为______． | ||||
| 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（ ） |