几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（ ）元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/
题型：丰台区二模难度：来源：
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
| 根据元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na， A、F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE3的溶液中置换出来，故A错误； B、A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，故B正确； C、红磷和白磷互为同素异形体，故C错误； D、金属铍和镁性质相识，在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质，故D错误． 故选B． | ||||||||
| 在第三周期中，置换氢气能力最强的元素的符号为______，化学性质最稳定的元素的符号是______，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是______，碱性最强的碱的化学式是______，显两性的氢氧化物的化学式是______，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为______、______．原子半径最小的金属离子结构示意图为______． | ||||||||
| Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线． Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素． （1）请写出下列元素的元素符号：X______，Y______，M______． （2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：______． （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是______，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）______．  | ||||||||
下列说法正确的是（ ）
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同主族的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断错误的是（ ）
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| 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价． |