11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　,则KOH与H

题型：不详难度：来源：

11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　,则KOH与H₂SO₄的中和热为　　　　。 

答案

KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1　57.3 kJ·mol^-1

解析

n(KOH)="0.2" mol,n(H₂SO₄)="0.1" mol,两者恰好完全反应生成0.2 mol水,放出11.46 kJ的热量,由中和热的定义可知,生成1 mol水,放出的热量为11.46 kJ×5="57.3" kJ。